электронное
сродство, способность некоторых нейтральных атомов, молекул и радикалов свободных (См.
Радикалы свободные) присоединять добавочные электроны, превращаясь в отрицательные
Ионы. Мерой этой способности для частиц каждого определённого сорта служит энергия С.
к э.
S, равная разности энергии нейтрального атома (молекулы) в основном состоянии и энергии основного состояния отрицательного иона, образовавшегося после присоединения электрона.
У большинства атомов С.
к э. связано с тем обстоятельством, что их внешние электронные оболочки не заполнены (см.
Атом).
К таким атомам относятся атомы Н и элементы 1-й группы периодической системы элементов (См.
Периодическая система элементов) (один внешний
s-
электрон), а также атомы 3, 4, 5, 6, 7-й групп (неполное число р-электронов). Захват добавочного электрона атомами Fe, Со и Ni, у которых в нормальном состоянии 2 внешних s-электрона, как принято считать, приводит
к заполнению свободного места на внутренней оболочке
3d.
Величина
S точно определена лишь для немногих атомов (данные об S молекул и радикалов большей частью недостаточно надёжны). Прямо измерить
S атомов можно, например, определив длину волны света λ
0, соответствующую т. н. порогу фотоотщепления (фотоотрыва) электрона от отрицательного иона:
S =
hc/λ
0 (
h -
Планка постоянная, с -
Скорость света). Этим методом были установлены величины
S атомов С, О, S, I, Cl. Использование для измерения 5 явления поверхностной ионизации (См.
Поверхностная ионизация) (испарение атомов галогенов (См.
Галогены) с поверхности раскалённого W) пока не дало точных значений
S вследствие того, что из-за поликристаллической структуры вольфрама работа выхода одного и того же атома на различных участках его поверхности неодинакова. Со значительно большей точностью определяется разность
S двух атомов, когда они испаряются с одной и той же поверхности, превращаясь при этом в отрицательные ионы. Типичные S атомов (в
Электронвольтах): Н - 0,754; С - 1,25; О - 1,46; S - 2,1; F - 3,37; Cl - 3,65; Br - 3,35; I - 3,08. Величины
S молекул и радикалов колеблются в широких пределах. В ряде случаев они составляют доли
эв, но для NO
2 S > 3
эв, для OH
S ≈ 2
эв, для CN
S > 3
эв.